下列叙述正确的是（　　）

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

D．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）?H⁺+In^-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈______色．

0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液中，CH₃COOH?CH₃COO ^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小

D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

下列比值为2∶1的是

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

编号	①	②	③	④[来
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂⁺(g)+e^- △H1=1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H2=-771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H3=482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF6^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时
Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，KsP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=________。

2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是

温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是