某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程.有如下思辨.你认为不正确的是( )A．醋酸的电离常数不变B．溶液中c(H+)持续增大C．pH先变小后增大D．醋酸的分子数不断减少——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是（　　）

A．醋酸的电离常数不变	B．溶液中c（H⁺）持续增大
C．pH先变小后增大	D．醋酸的分子数不断减少

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科目： 来源：不详 题型：单选题

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl^-）＜n(CH3COO-)

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科目： 来源：不详 题型：单选题

有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（　　）

A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍?

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）

D．甲中c（OH^-）为乙中c（OH^-）的10倍

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科目： 来源：山西省模拟题 题型：单选题

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是

[ ]

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

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科目： 来源：同步题 题型：填空题

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：
① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③ NaAlO₂ ④ CH₃COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^-)＝____________mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)-c (A^-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH^-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。

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科目： 来源：江西省模拟题 题型：填空题

现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”），用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=amol/L，则c(SO₄^2-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中不正确的是（　　）

A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2