用水稀释0．1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是?

用水稀释0.5mol·L^-1的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10^-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否）

有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L^-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③30 mL0.4 mol·L^-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L^-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L^-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答

将0．1mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

重水（D₂O）和水都是极弱电解质，D₂O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10^-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D⁺)。已知lg2=0．3
（1）水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，D₂O也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________
（2）常温下，中性溶液的pD为____________ ；温度升高，重水的离子积____________ （填：升高、降低、不变）
（3）常温下，0．01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ；
（4）常温下，0．005mol/L硫酸(D₂SO₄)溶液的pD为______________________________ ；
（5）常温下，pD=4的硫酸(D₂SO₄)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合，混合后恰好反应，则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。

常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：
（1）HA是_________ （填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________ ；
（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀释时，溶液中的值____________ （填：增大、不变、减小）