电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图
是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是

0．01mol/L的H₂S溶液中，下列关系正确的是

浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa
⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=
1．8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是