随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。  
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HIH₂+I₂       
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O   
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。     
a．反应Ⅲ易在常温下进行    
b．反应I中SO₂氧化性比HI强     
c．循环过程中需补充H₂O    
d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 mol H₂   
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=
3．0 mol/L；c(H₂O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H₂)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v_正____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。   
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H₂的速率将增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄ c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃

常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-a mol/L，下列有关说法正确的是

下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

水的电离平衡曲线如图所示：
下列说法不正确的是（　　）

A．图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=E

B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点

C．25．C时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点

D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH^-）是（　　）

A．1×10-13mol/L	B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L	D．1×10-12mol/L

将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，不影响水的电离平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）

A．①=②=③=④

B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①

D．①=③＞②=④

《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）

A．水的电离过程是吸热的过程

B．在水中加入酸，会促进水的电离

C．水是强电解质

D．升高温度，水的离子积常数会减小

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（　　）

A．S2-

B．I-

C．NH4+

D．Na+

下列溶液一定显酸性的是（　　）

A．溶液中c（OH-）＞c（H+）

B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c（H+）=10-6 mol/L

D．pH＜7的溶液