25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0.下列叙述正确的是 [ ]A. 向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.K——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-△H>0，下列叙述正确的是

[ ]

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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科目： 来源：专项题 题型：单选题

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

[ ]

A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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科目： 来源：辽宁省期中题 题型：单选题

25℃，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是

[ ]

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

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科目： 来源：辽宁省期中题 题型：填空题

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。

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科目： 来源：山东省期中题 题型：单选题

下列措施能使水的电离程度增大的是

[ ]

A．加入盐酸溶液
B．加醋酸钠
C.   加入氨水
D.   降温

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科目： 来源：上海高考真题 题型：单选题

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

[ ]

A．NaHSO₄溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO₄)₂溶液
D．NaI溶液

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科目： 来源：同步题 题型：单选题