(1)KAl(SO₄)₂溶液蒸干后得到的固体物质是____，原因是______ 。
(2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是____，原因是___。
(3)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_____，原因是___。
(4)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)晶体，得到的固体物质是___，原因是_____。

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察 到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是______________。

根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH^-)=____mol/L。
(2)用Na₂CO₃溶液可以将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，原因是____。
(3)下列说法正确的是____。
A．盐类的水解是吸热反应
B．CH₃COONa水解使溶液显酸性
C．为了防止FeCl₂水解，可向其水溶液中加入铁粉

向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)减小的是

下列根据反应原理设计的用途中不正确的是

下列说法中正确的是

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
Ⅲ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体；
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe₂O₃，则该产品中Fe₂O₃的质量是____kg。

下列做法正确的是

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以
______（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 溶液的水解。
（3）两种溶液中c(NH₄⁺)的大小关系为_____________（填字母）。
A．两种溶液中c(NH₄⁺)都等于0.1 mol/L
B．两种溶液中c(NH₄⁺)都小于0.1 mol/L
C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)