A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^-) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大

⑴请完成与水反应的化学方程式：
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

⑷Fe(OH)₃在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

A. 升高温度
B. 增大压强
C. 加酸
D. 加碱

A.H₂O(l)
B.Ba(OH)₂(s)
C.NaHSO₃(s)
D.NaOH(s)

A．溶液的pH
B．水解平衡常数
C．水解百分率
D．溶液中阴离子浓度之和

A．3.0
B．4.0~4.5
C．6. 5~7.0
D．9.0

1、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________。
2、乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，该分解反应的化学方程式为___________________________。
3、丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________________________________。