下列说法正确的是（　　）

A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

B．0.1 mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c （H+）-c（S2-）+c（H2S）

C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

D．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

下列有关0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH^-(aq)===F^-(aq)＋H₂O(l) △H=－67.7kJ/mol
②H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)     △H=－57.3kJ/mol
在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），且V＜20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH-）＞10-7mol/L

下列各项中的两个量，其比值为2：1的是

常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（　　）

A．0.01 mol?L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

C．0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合

D．0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

下列排列顺序正确的是 

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________________；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________

25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是