下列溶液中微粒浓度关系正确的是

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                      

常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H₂R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是  

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述中，正确的是            

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═  H⁺  + HSO₄^-， HSO₄^- H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L   
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=____________。

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

将0.1mol·L^-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是