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    科目： 来源：重庆市期中题 题型：填空题

    A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下：
    ①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
    ②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L  xL B溶液、0.001mol/L   yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
    回答下列问题：
    （1）D是____________（填化学式）溶液;
    （2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol/L xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
    （3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因___________________。
    （4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
    ①开始反应时的速率A>C                 
    ②反应所需要的时间C>A  
    ③参加反应的锌粉物质的量A=C           
    ④A溶液里有锌粉剩余 

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    科目： 来源：山东省月考题 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知
    ①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
    ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______ c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________ 。

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    科目： 来源：天津月考题 题型：单选题

    下列关系的表述中，正确的是
    [     ]
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
    D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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    科目： 来源：江苏期中题 题型：不定项选择题

    常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是  
    [     ]
    A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
    B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )= 0.1 mol/L]中：c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＝c(OH－)
    C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) +
    c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-)
    D．浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    下列化学原理表述正确的是
    [     ]
    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
    B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3- +H2OCO32- +H3O+
    D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    [     ]
    A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
    B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
    C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
    B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

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    科目： 来源：福建省模拟题 题型：单选题

    常温下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是   
    [     ]
    A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) 
    C．7<pH<13，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    D．继续滴加0.1 mol/L醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目： 来源：福建省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子
    B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
    C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
    D．溶液，则 

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    科目： 来源：北京模拟题 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    [     ]
    A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
    D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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