已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)____c(NH₃·_^H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)____c(OH^-)。

(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；
(2)25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(Na⁺)＝c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

某二元弱酸按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知：相同浓度时的电离程度H₂A >HA^-，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H₂A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此填写下列空白（填代号）：
（1）c(H⁺)最大的是____________；最小的是____________；
（2）c(H₂A)最大的是__________；最小的是____________；
（3）c(A^2-)最大的是_________；最小的是__________。

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

下列叙述正确的是

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

常温下，pH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列 问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是
c(IO₃^-)____c(Na⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：