A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-3 mol·L^-1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞
c(OH^-)
D．0.1mol·L^-1 HA溶液与0.05mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H⁺)＋c(HA)＝c(A^-)＋
2c(OH^-)

A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常温下物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）
C．Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺）+ c（H₂PO₄^-）+ 2c（H₃PO₄）== c（PO₄^3-）+ c（OH^-）
D．5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞
c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-) =
________ mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度
c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________________。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲：0.1mol/LNaA； 乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A^-离子浓度由大到小的顺序为________> ________>
________>________。(填写序号)

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^-)> c(Na⁺)

A．溶液的pH：②>③>①
B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1 mol/L

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(B^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)
C．c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14
D．c(H₂B)>c(B^2-)

[     ]

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)