下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

C．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

D．NH3+H2O?NH3?H2O

现有电解质溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③CH₃COONa  ④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号，以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______．

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）
①HCl+H₂O?H₃O⁺+Cl^-       
②ZnCl₂+H₂O=Zn（OH）₂+2HCl   
③Na₂CO₃+H₂O?H₂CO₃+2NaOH  
④AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl．

A．①②

B．③④

C．①②④

D．全部

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）

A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

C．HS-+H+═H2S

D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

A．已知常温下0.1 mol?L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10%

B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN）

C．NH4ClO4溶液中，c(Cl O -4 )＞c(N H +4 )＞c（OH-）＞?c（H+）?

D．欲使0.1 mol?L-1Na2S溶液中 c(Na)+ c(S2-) 更接近2，可加入适量KOH

某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=______mol?L^-1．

下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K2=4.3×10-7
	K3=5.6×10-11

A．用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式 MgCl2?6H2O   △   .   MgCl2+6H2O

B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
请回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：



（2）①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是______．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态图如下图所示．



①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是______．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．

泡沫灭火剂的原理是____________________（写离子方程式），其中小苏打溶液放在____________筒，
Al₂(SO₄)₃溶液放在____________筒，原因是____________________。