室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（　　）

A．ACl＞BCl＞CCl	B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl	D．BCl＞ACl＞CCl

下列实验操作能达到目的是（　　）

A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体

B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体

C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：
①HS^-②CO₃^2-③H₂PO₄^-④NH₃⑤H₂S⑥CH₃COOH⑦OH^-⑧H₂O⑨NO₂^- ⑩

相同温度下物质的量浓度相等的下列溶液中，pH最小的是

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：__________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液PH=8，则C(HY^-)+2C(H₂Y)= ____________
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为________________；溶液中C(W⁺)=__________________。

pH＝2的某酸H_nA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_m等体积混合，混合液的pH变为6。
（1）写出生成的正盐的分子式：__________。
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________。
（3）简述该混合液呈酸性的原因：__________________。