用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：


（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

某温度下，将Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳
离子浓度随溶液p^H的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．加适量浓NH3?H2O可使溶液由a点变到b点

B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等

C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的Ksp[Cu（OH）2]

常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11mol³?L^-3　K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3，
K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²?L^-2下列叙述正确的是（　　）

A．等体积混合浓度均为0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2+为0.121 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

SO

2-4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：


（1）滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：______．
（3）“除杂”环节中，先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入______溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①______②______；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

CO

2-3

?CaCO₃（s）+

SO

2-4

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K______  （计算结果保留三位有效数字）．

常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺ 或Zn（OH）₄^2-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol?L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）

A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17

B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-

C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：



试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO₂和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO₂+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反应的化学方程式为：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe²⁺的模拟操作方法，请完成下表内容：

实验操作	离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．	______
步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
（1）a点表示Ag₂SO₄______ （填“饱和”或“不饱和”） 溶液；
（2）b点对应的Ksp______d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）现将足量的Ag₂SO₄分别放入：
a.40mL0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸馏水；
c.10mL0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
则Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列顺序为______（填字母）
（4）下列有关Ag₂SO₄说法正确的是______
A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度积常数（Ksp）为1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液与0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等体积    混合不会生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固体，可观察到砖红色沉淀（Ag₂CrO₄为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式______．

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，将1.0×10^-2 mol/L的KI与Pb（NO₃）₂溶液等体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为（　　）

A．5.6×10-4 mol?L-1	B．7.0×10-5 mol?L-1
C．3.5×10-9 mol?L-1	D．7.0×10-9 mol?L-1

Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：



有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g； 常温Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：______，第二步反应的化学方程式为______．
（3）操作II的作用是______；操作Ⅲ的具体过程是______．
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是______．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃F]______．