已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液主要反应：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O ==Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要反应：Cu²⁺ +CO₃^2- ==CuCO₃↓，
(2) CuSO₄溶液与Na₂S溶液主要反应：Cu²⁺ +S^2- ==CuS↓，
次要反应：Cu²⁺ +S^2- +2H₂O==Cu(OH)₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

下列说法正确的是

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示

D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的 离子浓度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．下列说法正确的是（　　）

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡，已知下表数据：

（1）粗制的CuCl₂-2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol-L^-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol-L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq）    B．NH₃-H₂O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）₂悬浊液   E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.3×10^-17，下列叙述中，正确的是

在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag⁺)·c(Cl^-)=Ksp。 现将足量AgCl同体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl 的溶解度最大的是

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺_（aq）+SO₄^2-_（aq）+xH₂O?CuSO₄?xH₂O_（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中Cu2+浓度增大	B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变	D．溶液的蓝色变浅