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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是
    [     ]
    A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银
    B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl-)、c(Ag+)均减小
    C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L
    D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
    B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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    科目： 来源： 题型：

    某一氯代烷1.85g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。
    （1）通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。
    （2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关反应的化学方程式。
    （3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烷反应来鉴别卤代烷？为什么？

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2
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    Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．
    （2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．

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    科目： 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
    (1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。
    (2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。
    (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时，可认为沉淀完全)。
    由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。
    (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答
    (1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________
    (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：_________；其中，阴极产物是__________
    (3)常温下，0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7（填“>”“=”或“<”），原因是 _____________（用离子方程式说明）。
    (4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。现向pH=0，浓度均为0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是______________（填字母代号）。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（　　）
    A．溶解B．增多C．不变D．无法判断

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    科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

    在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 

    [     ]

    A．Fe3+
    B．Cr3+
    C．Zn2+
    D．Mg2+

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
    A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
    B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
    C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L

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