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科目: 来源:同步题 题型:单选题

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为
[     ]
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
[     ]
A、溶液中Ca2+离子数目减少
B、溶液中c(Ca2+)增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中溶质的质量分数增大

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科目: 来源:淮安二模 题型:问答题

过硼酸钠是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中.以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下:

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(1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁.若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056mol?L-1,那么需调节溶液的pH=______时,才开始出现沉淀.[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
(3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7.将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如右图所示,则T3时所得晶体的化学式为______.(书写简单计算过程)

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(4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2,则产品中钠的质量分数______(填“升高”、“降低”或“不变”).

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科目: 来源:不详 题型:问答题

采用硫酸同槽浸出软锰矿(主要成分MnO2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功,符合绿色化学思想,生产流程示意如下:已知:

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步骤①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S+10H2O
(1)请写出MnO2一种用途:______.
根据下表数据,回答相关问题.
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2
开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
(2)E:______,F:______,D中主要溶质______(填化学式).
(3)若c(MnSO4)=3×10-6 mol?L-1,c(CO32-)=3.3×10-5 mol?L-1,则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2:1混合,恰好达到溶解平衡,MnCO3的Ksp=______.
(4)请写出步骤④发生的离子反应方程式:______.
(5)步骤⑤,在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物.根据如图数据计算:530℃至1000℃时,可得一种固体纯净物.其化学式为:______.

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(6)称取0.435g软锰矿于烧杯中,再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸,充分搅拌溶解,过滤,将滤液转移至锥形瓶中,用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点,消耗了4.00mL KMnO4的溶液.反应式如下:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式:______.
②计算软锰矿中MnO2的百分含量______.

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科目: 来源:茂名二模 题型:问答题

炼锌厂产生的工业废渣--锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:

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已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7
试回答下列问题:
(1)浸出时用到的试剂X为______
(2)写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式______
(3)调节pH过程可以选用______(填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH调节一般调至5,其目的是______
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式______
(5)在蒸发浓缩操作时,要采取实验措施______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

向5mL 0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10)(  )
A.不存在B.1.8×10-6mol/L
C.1.8×10-7mol/LD.1.8×10-8mol/L

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科目: 来源:延庆县一模 题型:单选题

根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解.已知:FeS不溶于水,但溶于酸;在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是(  )
溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目: 来源:不详 题型:问答题

已知在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,现有一饱和的氢氧化钙溶液,假设该溶液的密度为1g/cm3.求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp.

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科目: 来源:浙江 题型:问答题

已知:I2+2
S2O2-3
=
S4O2-6
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=______.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是______(用化学方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是______.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______.
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为______.

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同步练习册答案