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    科目： 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
    （1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
    ____________________。
    （2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。         
    A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃   D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝
    ______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）
    （3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝- 890.3 kJ/mol       
    H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下
    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol　①
    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol　②
    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
    [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
    (3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。
    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。

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    科目： 来源：浙江省期中题 题型：单选题

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是        
    [     ]
    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
    根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
    ②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________    
    (2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：  
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
    ②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
    ③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
    [     ]

    A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
    B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
    C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
    D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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    科目： 来源：海南省期中题 题型：不定项选择题

    已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl    1.8×10-10 ；AgI   1.5×10-16 ；Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
    [     ]
    A．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大
    B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大
    C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
    D．若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    下列说法中合理的是
    [     ]
    A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降
    B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
    C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS)
    D．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
    （2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
    a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
    （3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
    NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
    上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
    （4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
    [     ]
    A．只有AgCl沉淀生成
    B．只有AgI沉淀生成
    C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
    D．两种沉淀都有，但以AgI为主

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。
    试回答： SOCl2的作用是____。
    Ⅱ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，称为难溶电解质的溶度积。
    (1)在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液， 观察到的现象是____。
    (2)下列叙述不正确的是____（填字母）。
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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