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A．常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

[     ]

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量减少

[     ]

A. 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D. d点无BaSO₄沉淀生成

[     ]

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol/L
C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生
D．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

(1)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H⁺、 Na⁺ 外还有__________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。
(2)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。
(3)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺ E2Pb(s) +2H⁺。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。
A.4 ~5
B.6 ~7
C.9～10
D.11～12

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol/L的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^- 四种离子能大量共存   
B．常温下，将0.2 mol/L某一元碱ROH溶液和0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）>c（R⁺）
C．反应2N₂H₄（l）＝N₂（g）＋2H₂（g）△H＝－50.6 kJ /mol，只在高温下自发进行   
D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=
c（CO₃^2-） ，且c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

A．温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)等于3×10^-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O₂2CO₂的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O₂2Fe₂O₃的平衡常数K2，则反应
3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe₂O₃＋3C2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
若反应产生的气体是CO₂和CO，则的取值范围是_________________。
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高温度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。