科目： 来源：模拟题 题型：填空题

甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、 农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-25 kJ．mol^-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下。

①平衡时，c(CH₃OCH₃)等于____mol．L^-1，反应混合物的总能量减少____kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH₃OH，请在如图中画出CH₃OH的浓度和转化率随时间变化的曲线。

(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为____，正极反应式为___
(3)已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=-71 kJ. mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-90.5 kJ.mol^-1
③CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=- 890 kJ. mol^-1
则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5 kJ．mol^-1，则H₂的燃烧热为___。

科目： 来源：福建省月考题 题型：单选题

科目： 来源：0115 月考题 题型：单选题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。

(1)若乙为Cl₂，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。
②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________　(用a、b、c表示)。

科目： 来源：河北省期中题 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题：

（1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________
（2）① 单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液组成原电池，写出其两极上的电极反应。负极：____________正极_________________
（3）已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ； ⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应，且该置换反应为放热反应。写出该置换反应的热化学方程式___________________________________

科目： 来源：江苏期中题 题型：单选题

肼(N₂H₄)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

[     ]

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ/mol
D．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键