A. Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
B. Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
C. Sn⁴⁺+2e^-=Sn²⁺
D. Sn²⁺-2e^-=Sn⁴⁺

A. 2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)
B. Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)
C. 2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)
D. 2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ____________。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________ 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用离子方程式表示） ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：CO+ H₂O(g)CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O，则其正极的电极反应式_________________。

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-
B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)
C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-
D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-