下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是

A．电极a为正极，电极反应产物为H₂O
B．电极b为正极，电极反应产物为H₂O
C．电极c为正极，电极反应产物为H₂O
D．电极d为正极，电极反应产物为H₂O

(1)a电极作___极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为__________________；
(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将____（填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________；
(4)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 97.5 g锌，理论上至少需要消耗氨气_____________L（标准状况）。

请按要求回答下列问题：
(1)此装置工作时，能量转化方式为_____ 电子流向为_____
(2)b极上的电极反应式为______
(3)负极产生的离子为____，该离子通过固体酸膜传递到（填“a”或“b”） ____极。
(4)此电池工作时每消耗224L(标准状况)H₂，转移电子____mol；若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO₂，电解质溶液是H₂SO₄溶液）充电，铅蓄电池中产生H₂SO₄的物质的量为____，铅蓄电池阳极发生的反应为________________

A. 电极b为电池负极，电极反应式为 O₂+4e^-=2O^2-
B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C. 若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H₂+2OH^--4e^-=2H⁺+H₂O
D. 若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为 C₂H₄+6O^2-+12e^-=2CO₂+2H₂O

A.该电池工作过程中，H⁺浓度不断增大
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力
C.该电池负极反应为H₂+2e^-=2H⁺
D.该电池正极反应为O₂+4e^-=2O^2-

A．它们的负极反应式相同
B．它们的正极反应式相同
C．它们的总反应方程式相同
D．它们的电流总是从负极流向正极

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
(2)负极反应式为__________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________。
(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H₂2LiH Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应I中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为
________
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是

A．电极a为正极，电极反应产物为H₂O
B．电极b为正极，电极反应产物为H₂O
C．电极c为正极，电极反应产物为H₂O
D．电极d为正极，电极反应产物为H₂O

A. 该能量转化系统工作时，需不断补充H₂O
B. 该转化系统的能量本质上来源于太阳能
C. 水电解系统中的阴极反应：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-
D. 燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^-==2H⁺