请根据图示回答下列问题：　
（1）图中a电极是____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为___________________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________________。
（3）当消耗3．36L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是
____________mol。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363．26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________。

由表中数据判断ΔH₁___________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2
mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_____________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) +3O₂(g) ＝2CO₂(g) +4H₂O(g) ΔH＝－1275．6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g) ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________________。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

① 该电池正极的电极反应为___________________。
②工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________________。

①负极质量减轻 ②负极反应为4OH^-－4e^-＝O₂↑＋2H₂O ③负极反应为H₂＋2OH^-－2e^-＝2H₂O
④工作时正极区pH升高，负极区pH降低?⑤工作时溶液中阴离子移向正极?　　
A．①③④
B．②③⑤
C．④⑤
D．③④

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极
B．电池的总反应是：C₄H₁₀ + 13O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- ＝2O^2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- +13O^2- ＝4CO₂↑+ 5H₂O

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-=== 4OH^-
C．每转移0.1 mol电子，消耗 1.12 L的H₂
D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-→6CO₂↑＋24H⁺
C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，在导线中电子流动方向为__________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为____________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 
Ⅰ．2Li+H₂2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为
____________。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为O₂+2H₂2H₂O
D．正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-==2H₂O

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO₂的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多