已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
（1）各装置名称是：A池______，B池______．
（2）写出电极上发生的反应：①______，③______．
（3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化______g．

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K⁺、Ag⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：


（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂SO₄，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H⁺通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑

有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______ （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H₂SO₄溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．

将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42-）增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

下列说法正确的是（　　）

A	通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变
B	乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑
C	电解初期总反应：Cu+2H+  电解  .   Cu2++H2↑
D	盐桥中的K+移向KI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

一种充电池放电时的电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

A．H2O的还原	B．Ni（OH）2的还原
C．H2的氧化	D．Ni（OH）2的氧化

A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是
（　　）

A．

B．

C．

D．

（1）下列装置能组成原电池的是______．（填序号）



（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了______g，铜片上析出______升 H₂（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为______．


（3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．该装置将______能转化为______能．
（4）利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．