如图所示，下列判断中正确的是（　　）

A．烧杯a中的溶液H+增大

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e-═H2

D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2

如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（　　）

A．A-Ag；B-Fe；C-HCl	B．A-Cu；B-Zn；C-CuSO4
C．A-Zn；B-石墨；C-H2SO4	D．A-石墨；B-Zn；C-H2SO4

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺移向______极，铜极上的电极反应式是______．
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是______，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加______g．

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄混合溶液，已知溶液中n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：12，
t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．t2时，两电极的质量相差5.12 g

C．a电极与电源的负极相连

D．t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）

A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

下列说法错误的是（　　）

A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

B．化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀

C．在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属

D．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后．要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜

纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag下列说法不正确的是（　　）

A．作负极，放电时Zn附近区域pH 变大

B．电子经外电路流向Ag2O极

C．放电过程不需要消耗KOH

D．正极反应：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：______．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______（只填一种）；电解质溶液甲是______；电极b处的电极反应式：______．
（3）由反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极______，正极______．
（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为______（忽略电解前后溶液体积的变化）．

固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag⁺离子可以在RbAg₄I₅晶体中迁移．下图是一种固体电池．空气中的O₂透过聚四氟乙烯膜与AlI₃反应生成I₂，Ag和I₂作用形成原电池．下列说法中错误的是（　　）

A．I2在石墨上被还原

B．石墨电极为负极，银电极为正极

C．Ag+从负极向正极移动

D．银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+

如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
（1）判断装置的名称：A池为______  B池为______
（2）A池中左边石墨棒为______极，电极反应式为______
A池中电池总反应式______
（3）若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了______mol电子，B池中溶液质量______（填“增加”、“不变”或“减少”）______ g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为______．