由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（　　）

A．不变	B．逐渐减弱
C．逐渐增强	D．先减弱，后增强

（1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．电极反应式为：正极______；负极______．该装置将______能转化为______能．
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
负极：______，正极：______．

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
（1）铁片上的电极反应式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为______mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
（3）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能．
（4）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入______（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是______mo1/min．（以上均假设反应过程中溶液体积不变）．

将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（　　）

A．电子由锌片经导线流向铜片

B．铜片作正极，锌片作负极

C．溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变

D．溶液中Cu2+移向负极

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
（2）正极的电极反应式______；
（3）外电路中，电子是从______极流出．

在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A．正极有O2逸出

B．铜片上有H2逸出

C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

D．电子通过导线由铜片流向锌片

“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（　　）

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极

如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．
两极的电极反应式为：负极______；
正极______．
（2）该反应过程中，反应物总能量______生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）．

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O （l）
电解池：2Al+3H₂O

电解  .

Al₂O₃+3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO₄溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：


（1）P是电源的______极．
（2）甲池中，A极的质量______（填“增加”或“减少”）______g．电解一段时间，甲池溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为______，丙池电解反应的离子方程式为______，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用N_A表示）