根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）

B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co（s）

C．2Ag+（ aq）+Cd（ s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）

D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）+Co2+（aq）

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C₂H₅OH+3O₂→ 2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：
(1)已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol^-1，异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol^-1。 这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)已知丙烷的燃烧热：△H=a kJ·mol^-1，相同条件下又知有以下反应：
①C₃H₈(g)=CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) △H=+bkJ·mol^-1
②2CH₃CH=CH₂(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-ckJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-dkJ·mol^-1
则a、b、c、d满足的关系式为a=____________。
(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C₃ H₈ +5O₂= 3CO₂+4H₂O，正极反应方程式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- ，则该电池负极反应方程式为____________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。在正极必须持续补充的一种物质是______________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是______
负极反应式是______；
正极反应式是：______．

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（　　）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．



回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为______；
（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图2：
根据题意完成下列填空：
①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序是______．
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______．与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
③HCl合成反应中保持过量的气体是______；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______．
④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是______．
⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______．

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液．总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

 2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是（　　）

A．充电时阴极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H+向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小