用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液．一段时间后，溶液颜色变浅．此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（　　）

A．H2O和CuO

B．CuO

C．Na2O和CuO

D．H2O和CuSO4

关于如图所示装置的说法正确的是（　　）

A．电流表指针将不会转动

B．外电路中电子流向是Al→Mg

C．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+

D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为______腐蚀，被腐蚀的金属是______；原电池的正极电极反应式是______．
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______，此时原电池的负极电极反应式是______．

由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E

观察图A．B．C，回答下列问题：



（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）______．______．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式______．

对下图中两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒出大量H₂气泡．请加以必要连接．
写出负极上的电极反应式：______．
（2）在B图中，使b极析出Cl₂，加以必要的连接后，该装置叫______．
总反应方程式：______．
经过一段时间后，溶液的pH值______（填升高、降低、不变）
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Zn），则a极析出的物质是______．当Zn片质量减少32.5g时，b极析出物质在标准状况下的体积为______ L．

如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生