按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（　　）
①c（Ag⁺）  ②c（NO₃^-）  ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的质量．

A．①③

B．③④

C．①②④

D．②

野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（　　）

A．作正极，发生还原反应	B．作负极，发生氧化反应
C．作阴极，发生还原反应	D．作阳极，发生还原反应

进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（　　）

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光

B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-

C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl-

D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成

由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H₂SO₄原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g．求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数目．

理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）

A．CH4+2O2  点燃  .   CO2+2H2O

B．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

C．2H2+O2  点燃  .   2H2O

D．2FeCl3+Fe═3FeCl2

下列关于铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述中错误的是（　　）

A．锌为负极，发生氧化反应

B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

原电池是一种将______能转化为电能的装置．右图所示的原电池中，铜片上发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为：______．

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因______
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池______
（填“能”、“否”），若能，请写出正极电极反应式______．（若不能，此空不填）
（3）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向一个电极通入H₂S，向另一个电极通入Cl₂，电池总反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl．写出负极电极反应______；一段时间后电解质溶液酸性的变化______．（填“增强”“减弱”或“不变”）

（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
①该装置有一处错误，请指出错误______；
并说出该错误可能引起的后果是______．
②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是______．
③完成该反应的化学方程式______

浓硫酸

△

______．（产物中标出¹⁸O的位置）
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl₂溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．


①X极是______极（填正、负、阴或阳），X极上现象______
②Y极上的电极反应式______；
③若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是______．（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）

下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原