将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中.以下有关叙述正确的是 [ ]A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能 C．甲装置中铜片表面有气泡产生D．乙装置中铜片表面有气泡——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 12145 12153 12159 12163 12169 12171 12175 12181 12183 12189 12195 12199 12201 12205 12211 12213 12219 12223 12225 12229 12231 12235 12237 12239 12240 12241 12243 12244 12245 12247 12249 12253 12255 12259 12261 12265 12271 12273 12279 12283 12285 12289 12295 12301 12303 12309 12313 12315 12321 12325 12331 12339 203614

科目： 来源：0108 期中题 题型：单选题

将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

[ ]

A．甲装置中电能转化为化学能
B．乙装置中电能转化为化学能
C．甲装置中铜片表面有气泡产生
D．乙装置中铜片表面有气泡生成

查看答案和解析>>

科目： 来源：同步题 题型：填空题

市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后，会发现袋内有许多铁锈生成。请回答：
(1)“热敷袋”放出的热量来源于________放出的热量。
(2)碳粉的作用是________________。
(3)加入NaCl的作用是________________。
(4)有关的电极反应式为________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源：期末题 题型：填空题

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16g
N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是________________。负极的电极反应式是__________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应是______________________。
② 假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为
KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是

[ ]

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

查看答案和解析>>

科目： 来源：同步题 题型：单选题

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极的质量增加，B 极的质量减少，C为电解质溶液。则A，B，C分别为

[ ]

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

查看答案和解析>>

科目： 来源：0118 期中题 题型：填空题

请根据反应 Fe + CuSO₄＝FeSO₄ + Cu，设计原电池，完成以下问题。
负极：_______________ ，其电极反应式为：_______________________________
正极：_______________ ，其电极反应式为：_______________________________
电解质溶液：___________，电池的离子反应式为：_______________________________

查看答案和解析>>

科目： 来源：不详 题型：问答题

已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂

2-7

与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂

2-7

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．