下列叙述中正确的是

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式： __________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），反应的化学方程式是： ______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是  

结合下图判断，下列叙述正确的是  

以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是

下列关于铜电极的叙述，正确的是

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2- +12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断正确的是 

用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I₂电池，其使用寿命已超过10年，Li－I₂电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I₂＝2LiI，下列说法正确的是

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是________ ，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O 若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定