科目： 来源：模拟题 题型：单选题

反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol^-1
反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H2= b kJ·mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。  
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂  C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

科目： 来源：山东省期中题 题型：单选题

科目： 来源：同步题 题型：单选题

某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当S闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列说法错误的是

[     ]

A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B．反应初期，Y电极周围出现白色沉淀
C．B电极质量增加
D．X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应

科目： 来源：同步题 题型：单选题

科目： 来源：同步题 题型：单选题

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－===2PbSO₄＋2H₂O。如图所示，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合S1足够长时间后断开S1。下列有关说法中不正确的是

[     ]

A．1 mol Pb和1 mol PbO₂具有的总能量大于2 mol PbSO₄具有的总能量
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．两U形管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
D．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

科目： 来源：同步题 题型：单选题

2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是

[     ]

A．放电时的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－
B．充电时正极附近pH降低
C．若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02 mol e^－转移时，阴极增重0.24g
D．在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li₂O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止

科目： 来源：同步题 题型：单选题

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

[     ]

A．电池工作时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

科目： 来源：四川省期中题 题型：单选题

科目： 来源：四川省期中题 题型：单选题

科目： 来源：四川省期中题 题型：填空题

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                                。
（2）中的电极反应：Fe：                      ，Sn：                    。
（3）中被腐蚀的金属是                  ，其电极反应式为                 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  。