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科目: 来源:北京期中题 题型:单选题

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
[     ]
A.Zn是阴极
B.负极上发生还原反应
C.正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu
D.负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+ 

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科目: 来源:0101 期末题 题型:单选题

下列关于原电池的说法不正确的是
[     ]
A.①②装置都能将化学能转化为电能
B.②中的硫酸根离子向负极移动
C.②中的电子由Zn流向Cu
D.②中电流的方向是由正极到负极

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科目: 来源:北京期末题 题型:单选题

在下图所示的原电池中,正极发生的反应及电极反应式是
[     ]
A.还原反应; Cu2+ + 2e- == Cu
B.氧化反应; Cu-2e- == Cu2+
C.还原反应; 2H+ + 2e- == H2
D.氧化反应; Zn-2e- == Zn2+

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科目: 来源:0101 期末题 题型:单选题

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
[     ]
A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,负极反应式为:Al - 3e-=Al3+
B. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,正极反应式为:2Fe3+ + 2e-=2Fe2+
C. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al - 3e-+ 3OH-=Al(OH)3
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,正极反应式为:4H+ + 2NO3- + 2e-=2NO2 + 2H2O

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科目: 来源:0103 期中题 题型:填空题

(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为__________________,负极的电极反应式为__________________,原电池的总反应是__________________;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为________,转移的电子数为__________摩尔,溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)。
(2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应。试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充)
__________________________

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科目: 来源:0118 专项题 题型:不定项选择题

铜锌原电池(如图所示)工作时,下列叙述正确的是
[     ]
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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科目: 来源:0101 期末题 题型:单选题

控制适合的条件,将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
[     ]
A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl3固体,乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

关于铜-锌(H2SO4)原电池,下列叙述正确的是
[     ]
A.铜为负极,电极反应为 Cu- 2e- == Cu2+
B.锌为正极,电极反应为 Zn2+ + 2e- == Zn
C.锌为负极,电极反应为 Zn - 2e- == Zn2+
D.铜为正极,电极反应为 Cu2+ + 2e- == Cu

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ),其原因是(用离子方程式表示)_______________;实验室配置FeCl3溶液时,通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释,用你学过的化学原理来解释其原因
_________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图,标出正、负极和电子流动的方向电极材料有:石墨、铜片、铁片;
①画出装置图______________
②正极反应式____________;负极反应式_______________。

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

已知:反应AsO43- + 2I- + 2H+AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应,现设计如下装置,进行操作:
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸,电流表指针偏转;
②操作再取相同的另一装置,向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液,电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转;
回答下列问题
(1)从能量变化的角度分析,两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
(2)用化学平衡移动原理解释,两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
(3)操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________

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同步练习册答案