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    科目： 来源：0103 期中题 题型：填空题

    （1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为____________________，原电池的总反应是____________________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
    （2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。
    标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。
    试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
    仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
    ①装置图____________________
    ②正极反应式：____________________；负极反应式：____________________

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    原电池产生电流的本质原因是
    [     ]

    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？
    [     ]
    A．不变
    B．先变小后变大　　
    C．逐渐变大　　
    D．逐渐变小

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    如图所示装置
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。

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    科目： 来源：0108 期中题 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式____________________。
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 负极反应：____________________； 正极反应：____________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，
    Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
    [     ]

    A．负极，并被氧化
    B．正极，并被还原
    C．负极，并被还原
    D．正极，并被氧化

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_________________
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
    （2）产生上述现象的原因是_________________________

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    科目： 来源：0116 同步题 题型：单选题

    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221．5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．丙烷的沸点比正丁烷低　　　　
    B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    C．丙烷．空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
    D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)；=-2 221．5 kJ/mol

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    科目： 来源：0106 月考题 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
    [     ]
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目： 来源：0127 月考题 题型：填空题

    将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置。
    （1）若电解质溶液是稀硫酸锌片与铜片不用导线连接，现象是______________，反应的离子方程式
    ________________________。
    （2）若用导线把金属片连接起来，现象是_____________________，则发生氧化反应的是_________极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是___________________，该电池的总反应方程式是________________________
    （3）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由_____极流向______极，电极反应式为负极________________________，正极________________________，反应的化学方程式
    为________________________。

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