答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________ 。总反应的离子方程式为_____________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________ 。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝  
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。

A. X极是电源负极，Y极是电源正极  
B. b极的电极反应为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑      
C. 电解过程中CuSO₄溶液的浓度逐渐减小 
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，a极产生2.24 L（标准状况）气体

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是________________．
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.

实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
(2)阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________．
(3)写出实验2中①、②的离子方程式： ①____________________________________，②______________________________.

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。

A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红

（1）溶液A的溶质是____________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________ ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________ ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。精致流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是___________________    
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________       
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液_________ kg（溶液体积变化忽略不计）。

① 请判断E为_________极。
② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl^-的具体操作是：_______________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_____________________。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm³）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是______，Y电极的材料是_________，电极反应式是_________。

A.
B.
C.
D.