A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，
_______________________。
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）
a、Ba(OH)₂ 　b、Ba(NO₃)₂ 　c、BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 　　　　　
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为______________________

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q气态氢化物分子的空间构型为______________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物的化学式为____________________。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的电子式：_________________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________。
(5)在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4 gQR气体在1.6 gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：____________________。

A．C（I）的电极名称是正极
B．C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑
C．电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ）
D．电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相

（1）电源A上的a为______________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_______________________________，电极f上发生的反应为：__________________，槽中盛放的镀液可以是_______________或_______________(只要求填两种电解质溶液)。

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中；充分搅拌后溶液呈中性

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为
___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。

A．海水晒盐的过程涉及物理变化和化学变化
B．NaCl的水溶液能导电，属于强电解质
C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7:8
D．电解饱和食盐水可得到氯气和金属钠

A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变