A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小

（1）上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是___________ NaOH溶液的出口为_________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为_______________ （填字母）；干燥塔中应使用的液体是__________。
（2）多晶硅主要采用SiHCl₃，还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为__________________________
②SiCl₄可转化为SiHCl₃，而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mo1/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_______ kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气___________m³（标准状况）。

（1）电解过程中反应的总化学方程式为________________；X极附近观察到的现象是____________。
（2）Y电极上的电极反应式为__________________；检验该电极反应产物的方法是_______________。

⑴溶液A的溶质是___________。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c(SO₄^2-)>c(Ca²⁺)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___________。
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是___________。
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小。过程II中除去的离子有___________。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b至多添加10% Na₂SO₃溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。

A．从E口逸出的气体是H₂
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22. 4 L Cl₂，同时产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液