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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

下列描述中,不符合生产实际的是
[     ]
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁做阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜做阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网做阴极
D.在镀件上电镀铜,用铜做阳极

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科目: 来源:0102 月考题 题型:单选题

工业上获得有关物质的方法或途径正确的是
[     ]
A.将氯气通入澄清石灰水,获得漂白粉
B.工业上,用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅
C.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
D.工业精炼铜时,用粗铜作阴极,精铜作阳极

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

下列叙述错误的是
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大
B.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C.在镀件上电镀锌,可以用锌作阳极,也可以用惰性电极材料作阳极
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时

[     ]

A.粗铜接电源负极
B.杂质都将以单质形式沉积到池底
C.粗铜作阴极
D.纯铜片增重2.56 g,电路通过电子为0.08 mol

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:
冶炼中的主要反应:Cu2S+O2 2Cu +SO2
(1)烟气中的主要废气是___________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是__________。
(2)电解法精炼铜时,阳极是_____________(填“纯铜板” 或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉积在电解槽__________(填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是________。
(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+ )、 c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp)
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含等物质的量浓度 Fe2+、ZN2+ 、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是_____________。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4 左右,加入H2O2的目的是__________,加入 H2O2后发生反应的离子方程式为__________。

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科目: 来源:专项题 题型:不定项选择题

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

[     ]

A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

(1)甲烷是一种重要的清洁能源,请写出以KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的正极反应式:____。 (2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y分别为铁和石墨,a为饱和食盐水,则电解时X电极反应式为______________。
②若X、Y分别为石墨和铁,a为饱和食盐水,则电解过程中生成的白色固体露置 在空气中,可观察到的现象是___________。

(3)高纯铜(纯度可达99. 99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、 Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后,某兴趣小组欲对电解溶液中的离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如上图。
①结合图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为_________。
②分离过程中,使上述溶液的pH逐渐增加,则溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________(填写离子符号)。

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科目: 来源:0115 期末题 题型:单选题

下列描述中,错误的是 
[     ]
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 +2H2O+4e-==4OH-
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

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科目: 来源:浙江省期中题 题型:单选题

以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是                            
[     ]
① 粗铜与直流电源负极相连
② 阴极发生的反应为Cu2++ 2e=Cu
③ 电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16 g
④ 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A.②③
B.②④
C.③④
D.①③

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科目: 来源:陕西省期中题 题型:单选题

铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜
下列说法正确的是
[     ]
A.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
B.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
C.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量一定为32g
D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

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同步练习册答案