如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（　　）

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：



请回答：
①气体X的化学式为______，反应II的化学方程式为______．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有______．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为______（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．



①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL^-1，计算结果保留两位有效数字）______
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

为使反应：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）

A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题：
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是______（填“a”或“b”）气体；
（2）其阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______；
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．



（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为______；
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______；（填写物质的化学式）．
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO₄的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole^-发生转移时，阴极产生气体______mol．

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．1mol?L-1

B．2mol?L-1

C．3mol?L-1

D．4mol?L-1

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（　　）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol-1

D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

用石墨作电极电解500mL Cu（NO₃）₂溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（　　）

A．原混合溶液中c（Cu2+）为2mol?L-1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．阴极先析出铜再析出氢气

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O  通电  .   2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1- d 2

用惰性电极电解2L 1?0mol?L^-1 CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数值为（假设体积不变）（　　）

A．0.5 mol?L-1	B．0.75 mol?L-1
C．1.0 mol?L-1	D．1.5 mol?L-1