工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：
C+O₂

高温  .

CO₂；         C+CO₂ 

高温  .

2CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是______
（2）下列说法正确的是______
a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b．足量的空气能提高炼铁反应速率
c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，流程图1：



①气体A是______
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe²⁺的速率快，原因是______
③将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃的离子方程式是______
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理示意图2：
①阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是______
②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：______．

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
①该溶液的pH可能增大
②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变
④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变．

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①③⑤

D．只有①②③④

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到X

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．
（1）电源P为______极；
（2）b极产生气体的体积为______L（标准状况）；
（3）A烧杯溶液PH变化______（增大、减小或不变 ）
（4）d极上所发生的电极反应式______，B烧杯总反应的化学方程式______．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．

甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（　　）

A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al（NO3）3

D．Na2SO4

按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）

A．E表示反应生成铜的物质的量

B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量

D．F表示反应生成硫酸的物质的量

如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　　）

A．Ag+浓度

B．NO3-浓度

C．铁棒质量

D．银棒质量

以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）

A．8g

B．16g

C．32g

D．64g

如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
（1）a电极的名称______．
（2）电解过程中观察到的现象______
（3）确定N出口的气体最简单的方法是______．
（4）电解的总反应离子方程式为______．
（5）若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象______．

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁