用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（　　）

A．3.36 L

B．2.8 L

C．6.72 L

D．4.48 L

用惰性电极电解ZnCl₂与CuSO₄的混合溶液，在阴极、阳极上分别析出的物质是（　　）

A．H2与Cl2

B．Cu与Cl2

C．H2与O2

D．Cu与O2

用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度（mol?L^-1）为（　　）

A．4

B．3

C．2

D．1

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
（1）下列说法不正确的是______
A．从E口逸出的气体是H₂
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加  Na₂CO₃溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为______离子交换膜、B为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na₂SO₄溶液应该在______区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为______，在III区得到______．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：______．

以惰性电极进得电解下列溶液液，阳阴极产物的物质的量相等的是（　　）

A．盐酸

B．硫酸

C．碳酸钠

D．氯化铜

用惰性电极电解足量CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（　　）

A．CuSO4

B．Cu（OH）2

C．Cu

D．CuO

工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的______通过．（填下列微粒的编号）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：______．
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为______．
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：


①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式______．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：______．

如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（　　）

选项	a 极板	d极板	X极板	乙中溶液
A	锌	铜	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

用石墨电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．1mol?L-1

B．2 mol?L-1

C．3 mol?L-1

D．4 mol?L-1

在铜片、锌片和150mL 稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出6.72L（标准状况）气体时，H₂SO₄恰好完全反应．试分析计算：（不用写出计算过程）
（1）所消耗锌的质量为______
（2）电路中所通过的电子数为______
（3）原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为______．