（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是_________（用表中元素编号填写）。
（2）已知H的氢化物a g完全燃烧生成液态水放热bkJ，写出该氢化物燃烧热的热化学方程式：
________________________
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，写出该物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_________________。
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：__________________。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2_________+CO₂
横线上某盐的化学式应为_________
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在方框中绘出实验装置图，标出必要的说明即可。

A．可用稀硝酸做电解质溶液
B．可用做负极
C．在正极上发生还原反应
D．该反应属于置换反应

A．NaCl
B．CuSO₄
C．AgNO₃
D．Na₂SO₄

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH
D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成 1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀