A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO₃晶体

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2－(aq)-2e^-===PbSO₄(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^-===Pb(s)+SO₄^2－(aq)

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

A．②①③④⑤⑥  
B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥  
D．⑤③②④①⑥

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH^--2e^-===H₂↑+O₂↑
B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

(1)该装置的名称是________．
(2)A、B中至少有一种是金属________，接________．
(3)C溶液中含有________．

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：  
①电源的N端为____________________极；   
②电极b上发生的电极反应为____________________；  
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiOOH＋H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动