（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为___________极；
②电极b上发生的电极反应为________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________；
④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液________，乙溶液________，丙溶液________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ____________________________________________________________。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① Y电极上的电极反应式为_____________。在X极附近观察到的现象是__________。
②电解总反应离子方程式为 ______________。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是_____________（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是__________。电解液a选用___________溶液，电解过程中其浓度____________（选填增大、减小或不变）。
② 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: ________________。

A、稀NaOH溶液    
B、HCl溶液   
C、CuSO₄溶液   
D、酸性AgNO₃溶液

A．NaCl [盐酸溶液]　              
B．NaOH [NaOH]    
C．AgNO₃ [Ag₂O]　                  
D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li⁺向负极移动 
D．放电时，在正极上是Li^＋得电子发生氧化反应

A．②和③  
B．②和①
C．③和①  
D．④和①

A.
B.
C.
D.

A．N₂在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺===2NH₃
D．该过程的总反应式是N₂+3H₂2NH₃

A．CuSO₄　　　　　　　　　
B．CuO
C．Cu(OH)₂  
D．CuSO₄·5H₂O