科目： 来源：海南省期中题 题型：填空题

在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1) 电源电极X为________极。
(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

科目： 来源：黑龙江省期中题 题型：单选题

科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

O₃可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是

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A、图中阴极为B，电极反应2H⁺ +2e^－＝H₂↑
B、若C处通入O₂，则A极的电极反应式为O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O
C、若C处不通入O₂，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
D、若C处不通入O₂，则E处收集的气体中O₂所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略 O₃的分解)

科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋O₂↑＋2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是

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A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH^-－2e^-＝H₂↑＋O₂↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

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A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH^－－4e^－ =O₂↑ +2H₂O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

科目： 来源：陕西省月考题 题型：单选题

科目： 来源：陕西省月考题 题型：单选题

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是

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A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
D．铜的相对原子质量的计算式是

科目： 来源：陕西省月考题 题型：单选题

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

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A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e^-==B²⁺
C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

科目： 来源：福建省月考题 题型：单选题

科目： 来源：山西省月考题 题型：单选题

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

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A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO₃
C．阳极电极反应：4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区