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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
    [     ]

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，所以溶液pH不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，所以溶液的pH要减小
    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
    D．电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入适量的CuO能使电解质溶液恢复到电解前的组成和浓度

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    如图所示，下列叙述正确的是
    [     ]
    A．Y为阴极，发生还原反应
    B．X为正极，发生氧化反应
    C．Y与滤纸接触处有氧气生成
    D．X与滤纸接触处变红

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
    (1)以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是____。
    (2)以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是____。
    (3)以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是____。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下图所示的四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有 0. 02mol电子通过，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0. 64g
    B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH- -4e-==H2O+O2↑
    C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
    D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-==H2↑

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下面有关电化学的图完全正确的是
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是
    [     ]
    A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极
    B．电解时，在阳极上产生氢气
    C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
    D．电解中，每转移0. 6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    如图所示，a.b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
    [     ]

    A．甲烧杯中溶液的pH降低
    B．乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
    D．当b极增重5. 4g时，d极产生的气体为2.24L(标准状况)

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

    [     ]

    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴，酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
    (1)R为____极，S为____极。
    (2)A附近溶液的现象是____，B附近发生的电极反应式为____。
    (3)滤纸上的紫色点向____（填“A”或“B”）方移动。
    (4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为(-)___；(+)____。

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