A. 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B. 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C. 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D. 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

A. 放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O
B. 充电时阴极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺
C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D. 充电过程中，H⁺由阴极区向阳极区迁移

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^- = Li⁺
B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li⁺向负极移动

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极：Mg-2e^-=Mg²⁺

A. 充放电时，溶液中Pb²⁺浓度保持不变
B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大
C. 放电时的负极反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
D. 充电时的阳极反应式为：Pb²⁺+4OH^-+2e^-=PbO₂+2H₂O

A. 溶液的pH变大
B. c(Na⁺)与c(CO₃^2-)的比值变大
C. 溶液浓度不变，有晶体析出
D. 阴、阳极产生气体体积之比为1：2

请回答下列问题
(1)图中甲池是_______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。
(2)A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
(3)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为____L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
__________。
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C.NaCl D.AgNO₃

(1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。
(2)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是________。
(3)乙池中反应的化学方程式为____________。
(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL （标准状况下）；此时丙池某电极析出0. 60 g某金属，则丙中的盐溶液可能是____（填序号）。
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C．NaCl D.AgNO₃

试回答：
(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或 “不变”）。
(3)B中的阳极的电极反应式为__________________；若通电5 min时B中共收集224 mL气体（标准状况）。
溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为___________。
(4)A中发生反应的化学方程式为________________。若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=________。
(5)若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________________

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I^-生成了I₂。若A气体和I₂按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH=____。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填写物质的化学式）____g，