（1）装置1中的Cu是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为_______极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________________。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为________________________。
③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

(1)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：
2NH₃+SO₂+H₂O=(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₄+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有________（填字母）。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是__________（用离子方程式表示）
 (2)方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g) +SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H=8.0kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g) △H=90.4 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483. 6 kJ/mol
S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为____________________
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO₃溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____________ （填化学式）。

A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H⁺)为4mol/L

A．溶液中A²⁺浓度减小
B．B电极的反应：B-2e^-=B₂
C．Y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2H₂O+4e^- = 4OH^-
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→ 阳极→正极
D．b为负极，当电池中消耗0.02g H₂时，b极周围会产生0.02 g H₂